【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖所示。

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;____;_____;____

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___NaOH溶液的作用是___。

3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___。

NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___

【答案】E C D A B H G F 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 吸收過量的氯氣 吸收過量的氯氣 2KICl2=2KClI2 MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

【解析】

為氯氣的制備裝置,裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸具有揮發(fā)性,選用裝置除去氯氣中混有的氯化氫,選用裝置干燥氯氣,氯氣的密度比空氣大,選用裝置H口通入收集氯氣,氯氣有毒,選用裝置吸收氯氣,防止污染環(huán)境。

1)制備干燥純凈的氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置,注意除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,短導(dǎo)管出氣,氯氣的密度大于空氣,收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣,則儀器連接的順序?yàn)?/span>ECDABHGF,故答案為:E;CD;AB;H;G;F;

2)氯氣中混有氯化氫雜質(zhì),氯化氫能溶于飽和食鹽水中,但是氯氣不溶,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體;氯氣有毒,NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境,故答案為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì);吸收過量的氯氣;

3Cl2氧化KI生成碘,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),故觀察到的現(xiàn)象為試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KICl2=2KClI2,故答案為:試紙變藍(lán);2KICl2=2KClI2;

4氣體發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,故答案為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O;

②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,故答案為:2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L1NaOH溶液240mL

1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)?/span>___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___

2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出___gNaOH

3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。

4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:

____;

____;

5)在配制過程中,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是___(填字母)

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

C.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌玻璃棒和燒杯

D.溶解后溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移

E.容量瓶沒有干燥處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯(cuò)誤的是(

A.裝置①可改用啟普發(fā)生器

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟,但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程,利用了清潔能源太陽能,且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,倒置在水槽中。然后,分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時(shí)間后,A、B裝置中集氣瓶充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散。

①寫出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為aL·mol1,集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________

(2)實(shí)驗(yàn)前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣前后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化可能為___________;寫出化學(xué)方程式:________,溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為___________;寫出所有反應(yīng)的離子方程式:_________;證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4,溶液中逐滴加入NaClO溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是(

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀

滴入V1mL NaClO溶液,溶液變黃,未見沉淀,繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀

A.ab段主要反應(yīng)的離子方程式為:

B.de段主要反應(yīng)的離子方程式為:

C.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是:

D.c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55g,則 m g Na與氧氣反應(yīng),生成的固體的質(zhì)量為:①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z都是短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示:

下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. 氫化物的穩(wěn)定性:X>YZ>Y,可能X>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Z>Y>X

D. 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡,其大致結(jié)鉤如圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層鹽泡越多,密度越小

B.海冰內(nèi)層鹽泡內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)

D.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的鹽泡越多

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