【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價(jià)升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析。

據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。

A項(xiàng)：ClO-→Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫(xiě)出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A. H2S 的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－

B. 氯化銨的電子式：

C. HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl

D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A.分散質(zhì)粒子能做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

B.光線(xiàn)透過(guò)時(shí)能觀察到光亮的通路

C.靜置后既不分層，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO。科學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說(shuō)法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾，對(duì)濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

已知：氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志；物質(zhì)G的相對(duì)分子質(zhì)量是C的3倍，和H反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體。

根據(jù)以上描述，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)式：A：__________；C：________；F：__________。

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化劑存在時(shí)共熱：______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇。

陽(yáng)離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為________________，生成的氣體電子式為___________

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。

①A的化學(xué)式為________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應(yīng)，下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2mol C=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)1mol H-H鍵

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