5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
③二者都與碳酸鈉反應(yīng)；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差．

解答 解：①乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故錯誤；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可除雜，故正確；
③二者都與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故錯誤；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差，有利于蒸餾分離，故正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，33g氣體X的體積與24g O2的體積相同，則X為（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　�。�
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、黃家駒．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無關(guān)的是（　�。�
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B．生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學(xué)理論看，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應(yīng)的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過C、D裝置而直接進(jìn)入E管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入E中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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同步練習(xí)冊答案