12.下列說(shuō)法正確的是(  )
①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量    
⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原.
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧

分析 ①電解質(zhì)應(yīng)本身能導(dǎo)電;
②二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀;
③利用差量法,根據(jù)化學(xué)方程式分析:CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng):2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量;
④堿性氧化物都是金屬氧化物;
⑤計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng);
⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體;
⑦坩堝中主要成分含有二氧化硅,能與氫氧化鈉反應(yīng);
⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間.

解答 解:①氨氣自身不能電離出自由移動(dòng)的電子,不是電解質(zhì),屬于非電解質(zhì),故①錯(cuò)誤;
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀,故②正確;
③CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng):2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量;所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量,共ag,故③正確;
④堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7,故④正確;
⑤由于此題中未說(shuō)明時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況,故22.4LCO不一定是1mol,故⑤錯(cuò)誤;
⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體,丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)分溶液和膠體,故⑥錯(cuò)誤;
⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng),故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體,故⑦錯(cuò)誤;
⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間,如Cl2+H2O=HCl+HClO,故⑧錯(cuò)誤,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是分散系的分類(lèi)、二氧化硅的性質(zhì)、氣體摩爾體積的使用條件、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等,綜合性較強(qiáng),有一定難度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4  原子半徑最大的是①
B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能最大是③
C.①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某同學(xué)想研究氨基酸的分離和鑒定的方法,已知實(shí)驗(yàn)室中有0.5%的賴(lài)氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液(各組份濃度均為0.5%。滑F(xiàn)提供如下器材和試劑:
A.器材:層析缸、毛細(xì)吸管、噴霧器、濾紙、其他相關(guān)器材( 剪刀、鉛筆、透明膠帶等);
B.試劑:層析液(4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若該同學(xué)想證明混合液確實(shí)含有上述5種氨基酸,請(qǐng)利用題目所給條件設(shè)計(jì)試驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)原理:
①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下,不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同,所以在濾紙上的擴(kuò)散速度不同,從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
①取層析濾紙一張,剪成20厘米長(zhǎng)、14厘米寬的濾紙條,在紙的一端距邊緣 2~3 厘米處用鉛筆畫(huà)一條直線,在此直線上每間隔2厘米作一記號(hào),共需作6處記號(hào);
②用毛細(xì)吸管吸取氨基酸樣品點(diǎn)在標(biāo)記上,干燥后重復(fù)2-3次.
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定,放入加好了層析液的層析缸中,待層析液上升到一定階段時(shí)取出濾紙,自然風(fēng)干;本步驟需要注意的是:點(diǎn)樣的一端在下; 層析液的液面要低于( 填“高于”或“低于”)點(diǎn)樣線.
④用噴霧器向?yàn)V紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液,待干燥后觀察并記錄層析斑點(diǎn)的位置.
(3)已知5種氨基酸的擴(kuò)散速度為:賴(lài)氨酸<脯氨酸<纈氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如圖為實(shí)驗(yàn)結(jié)果,不同氨基酸用1~5表示,請(qǐng)問(wèn)圖中標(biāo)號(hào)為3的氨基酸是亮氨酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中,兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾,將濾渣放置較長(zhǎng)時(shí)間后洗滌、干燥、灼燒、稱(chēng)重,得固體ag.
(1)a的值是2.4.
(2)此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是0.8 mol/L≤C(HNO3)≤1.2 mol/L
(3)假如反應(yīng)中放出NO的體積(標(biāo)況下)為582.4mL,若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑,該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為0.504g;
(4)若用氫氧化鈉飽和溶液去沉淀鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中的全部鐵元素,至少需要取該氫氧化鈉飽和溶液4mL.(已知:25℃時(shí),氫氧化鈉的溶解度為118g,氫氧化鈉飽和溶液的密度為1.44g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.對(duì)下列事實(shí)的解釋不準(zhǔn)確的是( 。
A.濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑,說(shuō)明弄濃H2SO4具有脫水性
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫,說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性
C.常溫下,濃H2SO4可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D.反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進(jìn)行,證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)物水解時(shí),鍵斷裂處標(biāo)示不正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下表為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑦的最高化合價(jià)為+6
(2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則該分子的鍵角約為120°.
(3)元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O(填化學(xué)式).
(4)⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱(chēng)為四氨合銅離子,其水溶液顏色為深藍(lán)色.Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,則Ag元素的原子序數(shù)為
47,Ag+也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子,請(qǐng)寫(xiě)出該配離子的符號(hào)[Ag(NH32]+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是:3216S.
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O.
(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為:
Ⅱ.由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是de(填序號(hào)).
a.S  b.N2 c.Na   d.Mg    e.Al
(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑是:KSCN溶液、氯水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色;又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為Al(OH)3,寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( 。
A.F-B.NH4+C.H2OD.CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案