銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答：
解：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和較不活潑金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，硝酸具有揮發(fā)性、酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，知道該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測(cè)量收集到的氣體的體積．⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度．回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是
．
（2）以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是
（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為
（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：
．
②未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲乙丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是
．
A．氨氣難溶于水 B．氨氣極易溶于水 C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小 E．氨氣密度比水大 F．氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中乙同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是
．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="4i9qe9o" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填“甲”、“乙、”“丙”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H
4）
2SO
4溶液．
（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
．
（3）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是
．
（4）（NH
4）
2SO
4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”．儲(chǔ)存應(yīng)注意
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在新制的氯水中含有多種微粒，用合適的化學(xué)符號(hào)填空
①使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是
②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是
④能使紅紙褪色的是
⑤能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H
2O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H
2O （g）表示該反應(yīng)速率為
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率
20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO
2?2NO+O
2△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO
2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請(qǐng)回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是
（填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N
2O
5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N
2O
5（g）?4NO
2（g）+O
2（g） ②2NO
2（g）?2NO（g）+O
2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO
2）=0.6mol/L，c（O
2）=1.3mol/L，則反應(yīng)②中NO
2的轉(zhuǎn)化率為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出電離方程式
H
2SO
4的電離：
NaHSO
4的電離：
NH
4Cl的電離：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（ �。�
| A、金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子 |
| B、原子晶體一定是單質(zhì) |
| C、分子晶體一定是化合物 |
| D、金屬晶體的硬度＞原子晶體的硬度＞分子晶體的硬度 |
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天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
：可以表示氯原子，也可以表示氯離子
：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子