某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 

（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
 
．
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”．儲(chǔ)存應(yīng)注意
 
．
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2O?NH4++OH-，增大生成物濃度平衡向逆向移動(dòng)；
（3）分液可以用來分離兩種互不相溶、密度不同的液體；
（4）依據(jù)硫酸銨具有“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”性質(zhì)判斷保存方法．
解答： 解：（1）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，注意應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出防止倒吸，過量的氨氣用D裝置吸收；
故答案為：d e f；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2O?NH4++OH-，增大生成物濃度，平衡向逆向移動(dòng)，所以氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2O?NH4++OH-左移，有利氨氣逸出；
故答案為：氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2O?NH4++OH-左移，有利氨氣逸出；
（3）水與四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸銨易溶于水，可以通過分液的方法分離二者；
故答案為：分液；
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”所以保存時(shí)應(yīng)注意：密封、陰涼、通風(fēng)；
故答案為：密封、陰涼、通風(fēng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，題目難度不大，熟悉銨鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分液方法使用的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)），其pH為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填序號(hào)）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，判斷C6H5OH溶液能否和Na2CO3反應(yīng)？
 
；如果不能，請(qǐng)說明理由，如果能反應(yīng)，寫出離子方程式
 
；
（4）已知溶液積常數(shù)：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1825年英國科學(xué)家法拉第從煤氣燈中的煤氣用完后剩余的油狀液體中發(fā)現(xiàn)一種烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為78，取7.8克該烴完全燃燒得到標(biāo)況下13.44L的CO2和5.4克的水，求該烴的分子式．
碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時(shí)不考慮氨水的揮發(fā)），請(qǐng)將變化情況填入表中．（注：平衡移動(dòng)方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）
條件變化平衡移動(dòng)方向n（OH-）的變化c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在相同狀況下，相同體積的丙烯和甲烷，完全燃燒生成的CO2的體積比為
 
，生成水的體積比為
 
．
（2）若在150℃時(shí)，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷混合氣，再充入足量的氧氣點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后，再恢復(fù)到150℃．欲使丙烯和甲烷混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度p≥15.8，且反應(yīng)后氣體增加的總物質(zhì)的量n≤0.4mol，則丙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關(guān)系是（　�。�
A、a1＞a2
B、a1＜a2
C、a1=a2
D、無法判斷

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