2．用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀（如圖），測(cè)定電石的純度，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，下列措施中不可行的是（　�。�
A．反應(yīng)前后抽氣使B中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平
B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水
C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯

分析 A．氣體測(cè)量應(yīng)在相同壓強(qiáng)下；
B．飽和食鹽水代替蒸餾水，可以減緩反應(yīng)速率；
C．降低溶液的溫度可以減緩反應(yīng)速率；
D．硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯，容易導(dǎo)致裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不等．

解答 解：A．反應(yīng)前后抽氣使B中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，可以使測(cè)量的氣體體積更準(zhǔn)確，故A正確；
B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水，可以減緩反應(yīng)速率，故B正確；
C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中，可以降低溶液的溫度，減緩反應(yīng)速率，故C正確；
D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯，容易導(dǎo)致裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不等，使測(cè)量的氣體體積不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．乙烯水化成乙醇，原子利用率為百分之百，符合綠色化學(xué)原理
D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是H2SO4．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從C（填序號(hào)）的角度解釋其原因．
A．質(zhì)量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用離子化合物甲來(lái)制備氮?dú)猓?.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同）的氮?dú)夂?.6g的水．另取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應(yīng)后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NO中的氮的化合價(jià)為+2價(jià)，NH3中的氮的化合價(jià)為-3價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)它的推斷中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個(gè)碳原子形成2個(gè)碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為
NO2+OH→HNO3．寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．請(qǐng)將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
（3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之3：4．
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等．請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）：采用新能源、減少機(jī)動(dòng)車(chē)有害尾氣的排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，具有耐高溫防寒等性能
B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．明礬可用于自來(lái)水的凈化，氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無(wú)鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，光照時(shí)生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質(zhì)的量之比為2：1．

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