2.偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林(Linus Pauling)1994年謝世,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖一所示.
(1)該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2O2N10,有人預(yù)測它是炸藥,如果它在沒有氧氣參與的情況下爆炸,推測反應(yīng)的化學(xué)方程式(發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種單質(zhì)和兩種化合物)是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
(2)組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H;分子中C原子的雜化方式為sp2;基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為
Ⅱ.石墨是層狀結(jié)構(gòu),
(1)在石墨中具有三種不同的作用力,其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感,離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì);
(2)石墨的化學(xué)式可以寫成(C2n,如圖二.根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨(圖三)的化學(xué)式(BN)n;
(3)石墨能導(dǎo)電,而白石墨不能導(dǎo)電,解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大,π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,不能自由流動(dòng),故(BN)n不導(dǎo)電.
Ⅲ.SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置.若Si-C鍵長為acm,結(jié)合金剛石晶胞結(jié)構(gòu),計(jì)算SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3.(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

分析 I.(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式;發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種單質(zhì)和兩種化合物,根據(jù)組成元素可知生成氮?dú)夂吞、水和CO;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng);根據(jù)C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷;氮原子的價(jià)電子數(shù)為5,結(jié)合排布規(guī)律分析;
II.(1)石墨中層與層之間存在范德華力,六元環(huán)中存在離域π鍵;
(2)白石墨中每個(gè)六元環(huán)上含有3個(gè)B和3個(gè)N,每個(gè)每個(gè)原子被三個(gè)六元環(huán)共用;
(3)氮元素的電負(fù)性較大,吸引電子能力強(qiáng),π鍵上的電子不能自由移動(dòng);
III.SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子,形成四面體結(jié)構(gòu);利用均攤法求出立方體中C、Si原子數(shù),再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$和V=(邊長)3計(jì)算.

解答 解:I.(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式為:C6H2O2N10,C6H2O2N10發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種單質(zhì)和兩種化合物,根據(jù)組成元素可知生成氮?dú)夂吞肌⑺虲O,其反應(yīng)的方程式為:C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C;
故答案為:C6H2O2N10;C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),則電負(fù)性:O>N>C>H;分子中C形成2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,屬于sp2雜化;氮原子的價(jià)電子數(shù)為5,其價(jià)電子排布圖為;
故答案為:O>N>C>H;sp2;;
II.(1)石墨中層與層之間存在范德華力,范德華力較弱,容易斷裂,所以層與層之間可以自由滑動(dòng),即范德華力可以解釋石墨的滑膩感,六元環(huán)中存在離域π鍵,離域π鍵的電子能自由流動(dòng),所以能導(dǎo)電;
故答案為:范德華力;離域π鍵;
(2)白石墨中每個(gè)六元環(huán)上含有3個(gè)B和3個(gè)N,每個(gè)每個(gè)原子被三個(gè)六元環(huán)共用,則平均每個(gè)六元環(huán)上含有1個(gè)B和1個(gè)N,則白石墨的化學(xué)式為(BN)n,
故答案為:(BN)n;
(3)氮元素的電負(fù)性較大,吸引電子能力強(qiáng),π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,不能自由流動(dòng),故(BN)n不導(dǎo)電,
故答案為:因?yàn)榈碾娯?fù)性較大,π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,不能自由流動(dòng),故(BN)n不導(dǎo)電;
III.SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子,形成四面體結(jié)構(gòu),則四個(gè)C原子在不同的兩個(gè)面的不同頂點(diǎn)上,如圖所示:,
SiC中C與Si的原子個(gè)數(shù)比為1:1,設(shè)立方體的邊長為r,則r2+r2+r2=(2a)2,則r=$\frac{2\sqrt{3}}{3}$a,
ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{(28+12)×\frac{1}{2}}{{N}_{A}}}{({\frac{2\sqrt{3}}{3}a)}^{3}}$=$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3;
故答案為:;$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類型和化學(xué)鍵的判斷、雜化方式的判斷、電子排布式的書寫、電負(fù)性、第一電離能、微粒的空間結(jié)構(gòu)、配位鍵、晶胞的計(jì)算等;考查的知識(shí)點(diǎn)較多,題目難度中等,注意對(duì)題中所給結(jié)構(gòu)圖的分析是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鹵族元素的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有較多的用途.
(1)鹵族元素位于元素周期表的p區(qū);溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
(3)根據(jù)第一電離能(數(shù)據(jù)見下表),最有可能生成穩(wěn)定單核陽離子的鹵素原子是I
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖Ⅰ、Ⅱ所示:

則二者酸性相對(duì)強(qiáng)弱是HIO3>H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知ClO2-為V形結(jié)構(gòu),中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3與ClO2-為等電子體的是Cl2O或OF2(寫出其中一個(gè)的化學(xué)式)
(6)關(guān)于碘晶體(晶體結(jié)構(gòu)見上圖)的以下說法中正確的是AD
A.2種取向不同排列的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(晶胞結(jié)構(gòu)見上圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體,請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快,這段反應(yīng)速率最快的原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溶液的進(jìn)行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應(yīng)速率快.
(2)為了加快上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是CD
A.蒸餾水      B.純凈鋅粒   C.CuSO4溶液     D.6mol/L鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來加快該化學(xué)反應(yīng)速率?(回答一種即可)升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中,然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液,充分反應(yīng)后,該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如右圖所示),請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題:
(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng),有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度逐漸下降
(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)5.6L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述中,不正確的是(  )
A.纖維素、淀粉均屬于高分子化合物
B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的
D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制得肥皂和甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構(gòu)造如圖所示,下列分析判斷錯(cuò)誤的是(  )
A.a極為負(fù)極,b極為正極
B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e-═4OH-
D.負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型氧化反應(yīng).
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.硫酸是一種重要的化工原料,硫酸鹽種類多且實(shí)際應(yīng)用價(jià)值高.
①請將硫酸鹽的名稱或化學(xué)式填寫在下列空格中:
可作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”的是BaSO4;可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O;可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為干燥劑,但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣,因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性和酸性.
③工業(yè)上用硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制硫酸的三步反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量,工廠常采取的措施有(寫出兩點(diǎn)即可)把碎石粉碎成粉末;通入過量的空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有機(jī)化工與其產(chǎn)品用途不對(duì)應(yīng)的是( 。
A.石油分餾:航空煤油B.重油裂化:導(dǎo)電塑料
C.煤的干餾:煉鐵焦炭D.乙烯水化:有機(jī)溶劑

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同步練習(xí)冊答案