【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化（O、F除外）

【答案】C

【解析】

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化的規(guī)律叫元素周期律，其實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，選C,故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能引起溫室效應(yīng)的氣體是

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.目前已確認(rèn)人體內(nèi)必需元素（生命元素）共有27種

B.我們可以通過(guò)調(diào)節(jié)日常飲食來(lái)補(bǔ)充必需元素

C.大量服用補(bǔ)鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高

D.油脂是維持人體生命活動(dòng)不可缺少的一類物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是

A. 燒杯 B. 試管

C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_________.

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.

(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ）

A.原子半徑B.元素化合價(jià)C.原子序數(shù)D.元素的金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C23H24O6

B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式，有關(guān)反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案