【題目】元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是(

A.原子半徑B.元素化合價C.原子序數(shù)D.元素的金屬性

【答案】C

【解析】

A. 隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑(稀有氣體除外)重復(fù)出現(xiàn)由大到小的規(guī)律性變化,不選A;

B. 隨著原子序數(shù)的遞增,元素(FO除外)化合價重復(fù)出現(xiàn)由正價由+1遞增到+7、負價出現(xiàn)-4遞增到-1的規(guī)律性變化,不選B;

C. 原子序數(shù)始終都是由小到到大排列,沒有規(guī)律性變化,選C

D. 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性始終出現(xiàn)由強到弱的規(guī)律性變化,不選D;故答案為:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時,在陽極上不生成O2的是( )

A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化(O、F除外)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示:

已知:CH2=CH2 HOCH2CH2OH,回答下列問題:

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型:A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(6)E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________(分子中無O—O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì).

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ,還缺少的玻璃儀器是________,用的化學(xué)方程式_______

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_______________

(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取該試管中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

上述方案合理的是方案________“I”、;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(5)裝置F的作用是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D是短周期元素中原子半徑最大的元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______;B______;E______;

(2)元素E在周期表中的位置_________,BC、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示,以下同)____________,D2C2的電子式__________,所含化學(xué)鍵____________

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________,原因是________________

(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為3 ~ 9的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是(

A.原子的電子層數(shù)

B.原子最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.最高正化合價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

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