【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】C
【解析】
A、發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)為燃燒,故煤炭的燃燒為放熱反應(yīng),即△H1<0,△H3<0,A錯誤;
B、以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H2>0;燃燒均為放熱反應(yīng),故鐵在氧氣中燃燒是放熱的,即△H4<0,B錯誤;
C、一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成,其熱效應(yīng)是相同的,已知
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
根據(jù)蓋斯定律可知將②+③相加可得:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=△H2 +△H3,C正確;
D、已知:
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
根據(jù)蓋斯定律可知將(④÷2+⑤)×2/3可得:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=,D錯誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化(O、F除外)
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【題目】原子序數(shù)為3 ~ 9的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( )
A.原子的電子層數(shù)
B.原子最外層電子數(shù)
C.原子半徑
D.最高正化合價
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39!疤峒儭边^程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是( )
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.核外電子數(shù)和電子層數(shù)
C.核電荷數(shù)
D.最外層電子數(shù)
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)是由分子間作用力決定的是
A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高B.晶體硅的硬度很大
C.干冰容易升華D.水受熱難分解
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________。
(2)圖中△H=____________kJ·mol-1。
(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求寫出計算過程)_______。
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【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. AB. BC. CD. D
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