【題目】控制適合的條件,將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是
A. 反應開始時,甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B. 反應開始時,乙中石墨電極上被還原
C. 電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài),但反應還在進行
D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入固體,甲中石墨電極為正極
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【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量NH4NO3 ;②適量NaCl;③適量氨水;④適量NaOH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關(guān)圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點>a點 b點:v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列關(guān)于水的說法正確的是
A.我們平時應多飲用純凈水,防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)
B.所有天然水都可以直接飲用
C.含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水
D.人體內(nèi)含水量約占體重的2/3,故人每天不用喝水也可以
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【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中,分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極;C、D相連時,電流由D→C;A、C相連時,C極上產(chǎn)生大量氣泡,B、D相連時,D極發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化(O、F除外)
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【題目】實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì).
(1)盛裝的儀器名稱為__________ ,還缺少的玻璃儀器是________,用的化學方程式_______.
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號.
a. 飽和溶液 b. 飽和溶液
c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液
(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_______________.
(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取該試管中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應的離子方程式為____________________.
(5)裝置F的作用是___________________
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)“提純”過程中,當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39!疤峒儭边^程中,當c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
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