【題目】根據(jù)題意填空
(1)地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D,單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B.則
(i)寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為
(ii)寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

(i)物質(zhì)X的化學(xué)式為 . “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
(ii)為加快“酸浸”時(shí)的速率,可采取的措施有等.(填兩種即可)
(iii)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得更多產(chǎn)品Al(OH)3 , 從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是

【答案】
(1)第三周期ⅢA族;3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
(2)CO2;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;增大鹽酸的濃度;升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧;加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4,過濾得到沉淀
【解析】解:(1)地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D,單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B,則A為Al,B為Fe3O4 , C為Fe,D為Al2O3 , (i)A為Al,A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族,
所以答案是:第三周期ⅢA族; (ii)D為Fe,D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ,
所以答案是:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2; (2)含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液,加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀,所以再加入氫氧化鈉,只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為:Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁;(i)氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳,所以物質(zhì)X是二氧化碳,氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,
所以答案是:CO2;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(ii)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知,為加快“酸浸”時(shí)的速率,可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/span>
所以答案是:增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧;(iii)Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4,要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀,則溶液的PH應(yīng)該為3.2,過濾氫氧化鋁沉淀時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH為5.4,以使氫氧化鋁完全沉淀,
所以答案是:加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4,過濾得到沉淀.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素,單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJmol1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJmol1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3=kJmol1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一.一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3 , 然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg(ClO326H2O的純度,做如下試驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.產(chǎn)品中Mg(ClO326H2O的純度為(用百分號(hào)表示,精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

(5)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì),下列建議合理的是
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 , 原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2 , Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是
(6)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2:CO2在電極a放電的反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①M(fèi)gCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4) ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金剛石 ⑨NaOH ⑩SiO2

(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是__________。

(2)屬于分子晶體的是____________。

(3)屬于原子晶體的是_________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)用O2的反應(yīng)速率表示 0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v= . 若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行,反應(yīng)2s時(shí) n(NO)=0.009mol,并且不再隨時(shí)間而改變,則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是(填字母).
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)).
A.v(NO2)=2v(O2
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v(NO)=2v(O2
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(填序號(hào)).
A.及時(shí)分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(2)G→J的化學(xué)方程式為
(3)K→H的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量氯氣通入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 有紫黑色固體析出B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層,下層紫紅色D. 液體分層,上層紫紅色

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),能造成所配溶液濃度偏低的原因是(
A.定容時(shí)俯視液面
B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥
D.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用.其生產(chǎn)合成路線如下:已知:CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl +HCl
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為
(2)已知D為氯化烴,寫出C+D→E的化學(xué)方程式 , 其反應(yīng)類型為
(3)1molH2加成后生成有機(jī)物M,滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種.①苯的二元取代物
②1molBr2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng),寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)
(4)利用題給相關(guān)信息,以葡萄糖為原料,合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如圖2.請(qǐng)將空白處過程補(bǔ)充完整.

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