【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),能造成所配溶液濃度偏低的原因是( )
A.定容時(shí)俯視液面
B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥
D.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
【答案】B
【解析】解:A.定容時(shí)俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)C= 可知溶液濃度偏高,故A不選; B.未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C= 可知溶液濃度偏低,故B選;
C.容量瓶未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響,故C不選;
D.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫,冷卻后,液面下降,溶液體積偏小,依據(jù)C= 可知溶液濃度偏高,故D不選;
故選:B.
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響,依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析,反應(yīng)使n偏小或使V偏大的操作,溶液濃度都偏低,凡是使n偏達(dá)或使V偏小的操作,溶液濃度都偏高,據(jù)此分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D,單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B.則
(i)寫(xiě)出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 .
(ii)寫(xiě)出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:
(i)物質(zhì)X的化學(xué)式為 . “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 .
(ii)為加快“酸浸”時(shí)的速率,可采取的措施有、等.(填兩種即可)
(iii)已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得更多產(chǎn)品Al(OH)3 , 從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是( )
A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物均屬于糖類(lèi)
B.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
C.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液,均會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性
D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol﹣1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= .
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 .
②甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 . 下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個(gè)羥基
B.常溫常壓下,31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個(gè)磷原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中約含有1.806×1023個(gè)碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用做氯化劑或氯磺化劑,如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機(jī)和無(wú)機(jī)化合物的氯化,也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等.硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為﹣54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”,100℃以上便開(kāi)始分解為二氧化硫和氯氣,工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯,將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=﹣97.3kJmol﹣1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是
(2)干燥管B中盛放的藥品是 , 作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出液體的操作方法是
(4)裝置乙中盛放的物質(zhì)為 , 若缺少裝置乙,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響?
(5)氯磺酸(ClSO3H)是一種無(wú)色的發(fā)煙液體,有刺激性臭味,沸點(diǎn)178℃,受熱分解也能制得硫酰氯,同時(shí)還有另外一種物質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 分離產(chǎn)物的方法是
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(6)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))
A.控制氣流速度,宜慢不宜快
B.水浴加熱三勁燒瓶
C.若三勁燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是
A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br
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