A. | FeO | B. | Fe3O4 | ||
C. | Fe2O3 | D. | Fe3O4 和Fe2O3混合物 |
分析 12.5g沉淀為碳酸鈣,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,CO獲得氧化物中O原子轉(zhuǎn)化為CO2,據(jù)此計(jì)算氧化物中氧原子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算Fe原子物質(zhì)的量,根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比判斷.
解答 解:12.5g沉淀為碳酸鈣,其物質(zhì)的量為$\frac{12.5g}{100g/mol}$=0.125mol,由碳元素守恒可知,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.125mol,CO獲得氧化物中O原子轉(zhuǎn)化為CO2,故氧化物中n(O)=n(CO2)=0.125mol,則m(O)=0.125mol×16g/mol=2g,故氧化物中n(Fe)=$\frac{9g-2g}{56g/mol}$=0.125mol,n(Fe):n(O)=0.125mol:0.125mol=1:1,故氧化物為FeO,故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,根據(jù)守恒法計(jì)算Fe、O原子數(shù)目之比,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 .
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~ b過程中改變的條件可能是 ;b~c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強(qiáng)時(shí),請把反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.R的起始濃度越小,降解速率越大
B.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
C.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 除去CO2中的SO2:SO2+CO32-═CO2↑+SO32- | |
C. | 0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中:SO2+OH-═HSO3- | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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