A. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 除去CO2中的SO2:SO2+CO32-═CO2↑+SO32- | |
C. | 0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中:SO2+OH-═HSO3- | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A.銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng);
B.二氧化碳也能夠與碳酸根離子反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液;
C.強(qiáng)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,二者物質(zhì)的量相等,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉;
D.強(qiáng)氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,漏掉了生成水的反應(yīng).
解答 解:A.銅活潑性較弱,不與稀硫酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳能夠與碳酸根離子反映,所以除去二氧化碳中二氧化硫應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:HCO3-+SO2=HSO3-+CO2,故B錯(cuò)誤;
C.0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中,二者物質(zhì)的量相等,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+OH-═HSO3-,故C正確;
D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫,為高考常見題型,題目難度中等,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)的書寫方法及電子、電荷守恒,注意明確除雜原理,為解答的難點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeO | B. | Fe3O4 | ||
C. | Fe2O3 | D. | Fe3O4 和Fe2O3混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 | |
B. | Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1 | |
C. | 0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1 | |
D. | NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
B. | 能使酸性KMnO4 溶液褪色 | |
C. | 不能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) | |
D. | 1mol 該物質(zhì)最多可與3mol NaOH 反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng); ③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2;②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成;②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cr2O72- 被氧化成CrO5 | |
B. | 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)中H2O2被還原成H2O | |
D. | 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵鎂合金 | B. | 鐵銅合金 | C. | 鐵鋅合金 | D. | 鎂鋁合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食鹽加碘和醬油加鐵是為了補(bǔ)存人體所需要的常量元素 | |
B. | 瘦肉精能提高豬肉的瘦肉率,食用含瘦肉精的豬肉,不會(huì)對(duì)人體造成危害 | |
C. | 日本核泄漏事故釋放出放射性核素碘-131,極微量碘-131不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害 | |
D. | 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 |
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