12.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑.
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為;
(2)寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式sp3、及分子立體構(gòu)型為V形.
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對上述過程的描述合理的是BCD
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C.微粒的形狀發(fā)生了改變             D.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,則此配合離子的中心離子是Cu2+、配體是H2O、配位數(shù)是4;向該藍色溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,繼續(xù)加入氨水會產(chǎn)生沉淀溶解形成深藍色溶液現(xiàn)象,原因是Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-(用方程式或離子方程式表示).

分析 (1)根據(jù)原子核外電子排布原則:電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,且自旋方向相同是,能量最低,根據(jù)此原則,O原子核外有8個電子,據(jù)此分析解答;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?臻g構(gòu)型及原子雜化方式;
(3)H2O、H3O+中O原子都采用sp3雜化,但H2O、H3O+的空間構(gòu)型分別是V形和三角錐形;
(4)硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+,根據(jù)絡合離子[Cu(H2O)4]2+分析,配位體:提供孤電子對的分子或離子;配位數(shù):中心原子周圍的配位原子個數(shù),硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀,加入氨水生成四氨合銅絡合離子.

解答 解:(1)由于簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,且自旋方向相同,原子的能量最低,O原子能量最低排布是,
故答案為:;
(2)H2O中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4且含有2個孤電子對,所以O(shè)原子采用sp3雜化,其空間構(gòu)型為V形,
故答案為:sp3;V形;
(3)A.水中氧的雜化為sp3,H3O+中氧的雜化為sp3,則氧原子的雜化類型沒有改變,故A錯誤;
B.水分子為V型,H3O+為三角錐型,微粒中的鍵角發(fā)生了改變,故B正確;
C.水分子為V型,H3O+為三角錐型,則微粒的形狀發(fā)生了改變,故C正確;
D.因結(jié)構(gòu)不同,則性質(zhì)不同,微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變,故D正確;
故選BCD;
(4)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,生成此配合離子的離子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,[Cu(H2O)4]2+中心離子是Cu2+,配體為H2O,配位數(shù)為4,向該藍色溶液中加入氫氧化鈉溶液,2OH-+Cu(H2O)4]2+=Cu(OH)2↓+4H2O,生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀,加入氨水生成四氨合銅絡合離子Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-,
故答案為:Cu2+;H2O;4;產(chǎn)生藍色絮狀沉淀;沉淀溶解形成深藍色溶液;Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-

點評 本題考查了原子在基態(tài)時核外電子排布圖、雜化理論、絡合物等知識點,側(cè)重于知識的掌握與遷移的考查,注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷,題目難度中等.

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同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2是

A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2

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20.在加熱情況下,用足量CO還原9g鐵的氧化物,產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀,此鐵的氧化物是( 。
A.FeOB.Fe3O4
C.Fe2O3D.Fe3O4 和Fe2O3混合物

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7.下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是( 。
選項化學反應及離子方程式評價
AAlCl3溶液中加入過量氨水:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
錯誤,鋁元素的產(chǎn)物應該是AlO2-
B過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
正確
C用氨水吸收過量二氧化硫:
2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-十H2O
正確
D氯化銨溶于水:
NH4++2H2O═H3O++NH3•H2O
錯誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫離子方程式
A.AB.BC.CD.D

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17.下列說法錯誤的是(  )
A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時,△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B.熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù),只代表物質(zhì)的量
C.同一化學反應,化學計量數(shù)不同,△H不同;化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同,△H也不相同
D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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4.下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2
3
4
(1)①②⑤中,最高價氧化物對應水化物,堿性最強的是KOH.
(2)②③⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->K+>Mg2+
(3)①和⑨兩元素形成的化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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18.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:sp3和sp2,并在下圖相應位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵:

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19.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5-O-C2H5)后,溶液分層,再加入少量K2Cr2O7溶液,并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍色,這是因為生成2CrO5•(C2H52O所致,其反應方程式為:Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O,已知:CrO5的結(jié)構(gòu)式為:下列說法正確的是( 。
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B.該反應為氧化還原反應
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