【題目】某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=1×10-13,則該溫度(填大于小于等于__25℃,其理由是__。將此溫度下pH=11NaOH溶液aLpH=1H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則ab=___。

【答案】大于 25℃時(shí)Kw=10-14,升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng),使Kw增大 101

【解析】

水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水的電離,水的Kw值增大;25℃時(shí),水的Kw=1×10-14,t℃時(shí)的Kw=1×10-13>1×10-14,說(shuō)明該溫度大于25℃;故答案為:大于;25℃時(shí)Kw=10-14,升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng),使Kw增大。

該溫度下,pH=1的硫酸中,pH=11NaOH溶液中,要使混合溶液呈中性,則,即,則ab=10:1,故答案為10:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸三甲酯用作檸檬類(lèi)水果的熏蒸劑。實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:Na2B4O710H2O+2H2SO4+12CH3OH2NaHSO4+4(CH3O)3B+17H2O

已知:

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

與乙醚、甲醇混溶,能水解

與水混溶

沸點(diǎn)/

68

64

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和191.gNa2B4O710H2O(硼砂,式量為382),然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩;加熱燒瓶中的液體;通過(guò)分餾柱回流一段時(shí)間。

②先接收5155℃的餾分,再接收5560℃的餾分。

③將兩次餾分合并,加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層,上層為硼酸三甲酯,分離。

④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問(wèn)題:

1)圖中儀器a的名稱(chēng)為__;直形冷凝管冷卻水應(yīng)從__(“b”“c”)接口進(jìn)入。

2)本實(shí)驗(yàn)加熱方式為__,優(yōu)點(diǎn)是__

3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是__。

4U型管中P2O3的作用是__

5)圖中,步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是__,應(yīng)收集__℃的餾分。

6)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

pH=6H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=200c(SO)

A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2NO②NO2O2、③HClN2、④Cl2SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4,則高度關(guān)系是

Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1

Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2===2CaSO42CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤的煙氣中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害氣體,治理污染、消除有害氣體對(duì)環(huán)境的影響是化學(xué)工作者研究的重要課題。

.已知氮氧化物可采用強(qiáng)氧化劑Na2S2O8氧化脫除,過(guò)程如下所示:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式:____

(2)反應(yīng)2NO2-S2O82-2OH=NO3-2SO42-H2O。此反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),NO2-的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關(guān)系如圖1所示。

①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va____vb(“>”“<””)

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),理由是____________。

.瀝青混凝土可作為反應(yīng)2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應(yīng)時(shí)間段下,使用相同質(zhì)量的不同瀝青混凝土型、β)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(3)下列關(guān)于圖2的說(shuō)法正確的是________。

A.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

Bb點(diǎn)時(shí)COO2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

Ca、b、cd四點(diǎn)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的只有b、c兩點(diǎn)

De點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

(4)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L,則50 ℃時(shí),在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(用含x的代數(shù)式表示)。

.利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

(5)直流電源b極為____,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某樣品中所含晶體FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

起始物質(zhì)的量濃度/1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度/0.9 0.8 0.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______。

②用物質(zhì)B來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為______。

③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為______。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

A.

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C容器內(nèi)氣體的密度不變

D.

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:

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