【題目】常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

pH=6H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=200c(SO)

A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

【答案】B

【解析】

①(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解,NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解,NH4Cl溶液中銨根離子水解,c(NH4+)相等時(shí),溶質(zhì)濃度c(NH4Cl)c(NH4HSO4)]c((NH4)2SO4),故錯(cuò)誤;

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,得到的酸性混合溶液存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),得到的酸性混合溶液,c(H+)c(OH),c(Na+)c(CH3COO),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故錯(cuò)誤;

③1.0mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故正確;

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故錯(cuò)誤;

pH=6H2SO4氫離子的濃度為c(H+)=10-6,c(SO)=5×10-7,稀釋1000倍后,c(H+)≈10-7,c(SO)=5×10-10,c(H+)=200c(SO),故正確;

正確的是③⑤,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸,俗稱阿司匹林(),是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室合成流程如下:

查閱資料:

阿司匹林:受熱易分解,溶于乙醇、難溶于水

水楊酸(鄰羥基苯甲酸):溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]:無(wú)色透明液體,溶于水形成乙酸

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)①合成阿司匹林時(shí),下列幾種加熱方式最合適的_____________。

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是______________。

③如右圖所示裝置,通過(guò)抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離。下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.抽濾能加快過(guò)濾速率,得到相對(duì)干燥的沉淀,但顆粒太小的沉淀不能用此裝置

B.當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí),可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽濾時(shí),當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快到支管口時(shí),先拔掉吸濾瓶上橡皮管,再?gòu)奈鼮V瓶支管口倒出溶液

D.洗滌晶體時(shí),先關(guān)閉水龍頭,用洗滌劑緩慢淋洗,再打開(kāi)水龍頭抽濾

2)提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止,再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________。

3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。

①最后步驟中洗滌劑最好選擇_______________

A15%的乙醇溶液 BNaOH溶液 C.冷水 D.濾液

②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是_______________

③重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品,查閱資料得到如下信息:

1.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核,產(chǎn)生較多顆粒的小晶體

2.亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū),加入晶種,晶體生長(zhǎng)

3.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)

由信息和已有的知識(shí)分析,從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化;④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A分子式為CxHyOz,15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO29gH2O。

⑴求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式_________;

⑵若A是某種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體,且有還原性,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______;

⑶若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180,l molA與足量的Na反應(yīng)生成2.5mol氫氣,該物質(zhì)還能反生銀鏡反應(yīng),人體血液中A含量過(guò)高會(huì)得糖尿病,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池,如圖所示,該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說(shuō)法正確的是(

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=1×10-13,則該溫度(填大于、小于等于__25℃,其理由是__。將此溫度下pH=11NaOH溶液aLpH=1H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則ab=___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

A.E2-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.E3-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶,且有利于控制溫室效應(yīng)

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