【題目】如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)
【答案】B
【解析】
A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì),經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成,故A正確;
B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng);二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是中和反應(yīng)、化合反應(yīng),氧化還原反應(yīng),但沒有置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、整個(gè)過程中,二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,故C正確;
D、二氧化硫具有還原性,易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo),故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì),且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物
B.若X能與Y反應(yīng),則X、定是和
C.的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池,如圖所示,該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是( )
A.a極為正極
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C.消耗0.1mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.原子序數(shù):甲-Ca=1
D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=1×10-13,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)__25℃,其理由是__。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則a:b=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器C的名稱是__。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的__。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是___。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是___。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是__,原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知:可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。
①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②外電路中,電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)的速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NO初始濃度/() | CO初始濃度/() | 催化劑的比表面積() | |
Ⅰ | 280 | 82 | ||
Ⅱ | 280 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | a | 82 |
①表中a=______。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是實(shí)驗(yàn)______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。
(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng),不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C. D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣,由于鹽酸濃度太大,反應(yīng)不易控制。為減慢反應(yīng)速率,同時(shí)又不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入的物質(zhì)有
①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水
A.③⑤B.②③C.②④D.①④
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