分析 根據Cl-+Ag+═AgCl↓計算XCl2的物質的量,再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量,進而計算X的相對分子質量,原子的質量數為原子的近似相對原子質量,根據質子數=質量數-中子數來計算X原子的質子數,利用質子數確定元素在周期表中的位置.
解答 解:(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
n(XCl2)=$\frac{1}{2}$n(Cl-)=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol,
則M(XCl2)=$\frac{1.1g}{0.01mol}$=111g/mol,
所以XCl2相對分子質量為111,
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40,即X的質量數為40,
質子數=質量數-中子數=40-20=20,
故答案為:20;
(2)X為Ca,位于第四周期第ⅡA族,故答案為:第四周期第ⅡA族.
點評 本題考查反應方程式的計算、結構與位置關系等,難度不大,注重對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最外層電子數:C>D>A>B | B. | 原子序數:b>a>c>d | ||
C. | 離子半徑:Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+ | D. | 單質還原性:B>A>C>D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.00mol NaCl中含有NA個NaCl分子 | |
B. | 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8NA | |
C. | 欲配制1.00L,1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
D. | 標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氰分子中四原子共直線 | |
B. | 氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長 | |
C. | 氰氣分子中含有σ鍵和π鍵 | |
D. | 氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3+HNO3;Na2CO3+HCl | B. | Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH | ||
C. | NaOH+H2SO4;KOH+NaHSO4 | D. | Na2CO3+HCl(少量);Na2CO3(少量)+HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3(12e-) | B. | NOx(12e-) | C. | NH3(12xe-) | D. | NOx(12xe-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | ||
CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | ||
① | 430 | 1 | 1 | 0.95 | 0.95 |
② | 830 | 1 | 1 | 0.5 | 0.5 |
③ | 830 | 1.5 | 1 |
A. | 正反應的△H>0 | B. | CO轉化率③>② | ||
C. | 實驗①達到平衡的時間比②短 | D. | 430℃時,該反應的平衡常數為361 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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