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12.某種元素的一種同位素${\;}_{Z}^{A}$X,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應,若這種同位素原子核內有20個中子,則:
(1)Z值為20.
(2)X元素在周期表中的位置為第四周期第ⅡA族.

分析 根據Cl-+Ag+═AgCl↓計算XCl2的物質的量,再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量,進而計算X的相對分子質量,原子的質量數為原子的近似相對原子質量,根據質子數=質量數-中子數來計算X原子的質子數,利用質子數確定元素在周期表中的位置.

解答 解:(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
n(XCl2)=$\frac{1}{2}$n(Cl-)=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol,
則M(XCl2)=$\frac{1.1g}{0.01mol}$=111g/mol,
所以XCl2相對分子質量為111,
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40,即X的質量數為40,
質子數=質量數-中子數=40-20=20,
故答案為:20;
(2)X為Ca,位于第四周期第ⅡA族,故答案為:第四周期第ⅡA族.

點評 本題考查反應方程式的計算、結構與位置關系等,難度不大,注重對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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