Question

3．（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種物質(zhì)（寫化學(xué)式）NO₂、Cl₂．
（2）在一定條件下，RO₃^n- 和I^-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，RO₃^n-中R元素的化合價為+5，R元素的原子最外層電子有7個．
利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，該滴定反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．

Answer 1

分析 （1）全部由短周期元素組成的物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，分別為NO₂、Cl₂以及Na₂O₂等；
（2）根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，據(jù)此判斷R元素化合價；主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價，最低負價=族序數(shù)-8；因為I₂遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）全部由短周期元素組成的物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，分別為NO₂、Cl₂以及Na₂O₂等；
故答案為：NO₂；Cl₂；
（2）根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以RO₃^-中化合價-1-（-2）×3=+5；
R元素最低化合價為-1價，則其最高化合價為+7價，主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價=7；
因為I₂遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為無色變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
故答案為：+5；7；淀粉溶液；H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及滴定實驗，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意不能根據(jù)方程式RO₃^-中R元素化合價判斷最外層電子數(shù)，為易錯點．