20．空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，在燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

分析 A．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，能起到固硫的作用；
B．植樹造林，能夠吸收灰塵；
C．化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生大量的污染氣體；
D．加高工廠煙囪，不會減少向大氣中排放廢氣．

解答 解：A．煤中含有S元素，向煤中加入適量的CaCO3（或CaO），高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量，能有效防止大氣污染，故A正確；
B．實施綠化工程，防治揚塵污染，故B正確；
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，能夠減少化石燃料的燃燒，消除機動車尾氣污染，故C正確；
D．加高工廠煙囪，不會減少向大氣中排放廢氣，與改善生態(tài)環(huán)境無關(guān)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉空氣污染的途徑、治理的方法是解題關(guān)鍵，能培養(yǎng)學(xué)生樹立環(huán)保意識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強
C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．M元素的最高價氧化物是沙子的主要成分．回答下列問題：
（1）L元素的符號O．
（2）Y、Z、L、M四種元素原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）比較Y與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）A分子由X、Z兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知A的相對分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個數(shù)比為2：1．常溫下，1mol液態(tài)化合物A與液態(tài)雙氧水反應(yīng)反應(yīng)生成氮氣和水放出641.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低　
③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強　
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑥合金只可能是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
⑦生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大．
A．①②③⑤B．①②③⑤⑥⑦C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
（ 2 ）制氯氣裝置中滴加液體試劑的儀器名稱是分液漏斗，滴加液體的操作是打開先將上口的玻璃塞打開，然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下
（3）兩個洗氣瓶中所裝的液體分別是飽和食鹽水；濃硫酸．
（4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣．
（5）結(jié)合方程式加以解釋，為什么氯氣不可漂白干燥的有色布條？氯氣不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布條不含水，不能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布條不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知存在如下反應(yīng)：
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（藍(lán)色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
⑤A+E+H2O→J+I（氣體單質(zhì)）        ⑥J+H+H2O→K+L
（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）
其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得．請回答：
（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）寫出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是bdf（填選項字母）；
a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，下列說法一定正確的是（　�。�
A．青蘋果只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含葡萄糖不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖合成淀粉D．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負(fù)（填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負(fù)極，溶液中OH-向負(fù) 極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學(xué)式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計 來進(jìn)行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進(jìn)行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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同步練習(xí)冊答案