Question

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制取ClO₂的反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學(xué)式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測(cè)定家用自來水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計(jì) 來進(jìn)行檢測(cè)．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號(hào)）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水庫中水的組成分析其類別；
（2）①分離出液體和不溶物的操作方法為過濾；
②根據(jù)化合價(jià)原則、質(zhì)量守恒定律分析回答；
③需要利用pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿度；
（3）根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法及水垢的成分分析回答；
（4）根據(jù)蒸餾的原理及注意的事項(xiàng)分析；
（5）對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理的方法為：先需要自然沉降、過濾，然后對(duì)過濾后的水進(jìn)行消毒，最后加熱煮沸后才能飲用．

解答 解：（1）由于水庫中的水處于敞開的環(huán)境中，混入了一些物質(zhì)，所以水庫中的水屬于混合物，
故答案為：混合物；
（2）①）A池中通過過濾除去水中的固體雜質(zhì)，
故答案為：過濾；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2價(jià)，則氯的化合價(jià)是+4價(jià)；在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數(shù)目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數(shù)目分別是2、2、由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式是NaCl，
故答案為：+4；NaCl；
③為了準(zhǔn)確測(cè)定家用自來水的酸堿度，應(yīng)用pH計(jì)來進(jìn)行檢測(cè)，
故答案為：pH計(jì)；
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-；水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，
故答案為：硝酸銀；白色沉淀；碳酸鈣和氫氧化鎂；
（4）可以利用沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水；蒸餾操作中通常加入碎瓷片或沸石，其目的是防止暴沸，
故答案為：蒸餾；防止暴沸；
（5）A．加熱煮沸，通過加熱除去水殘留的消毒劑并降低水的硬度；B．消毒，加入消毒劑，殺滅水的病毒過；C．過濾，把水中不溶性固體雜質(zhì)從水中除去；D．自然沉降，通過靜置的方法使水中固體雜質(zhì)沉至水底部，綜上所述對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理的合理順序是D、C、B、A，
故答案為：DCBA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三廢處理及環(huán)境保護(hù)、水的凈化原理，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)原理、水的凈化原理為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>