12．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，下列說法一定正確的是（　�。�
A．青蘋果只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含葡萄糖不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖合成淀粉D．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖

分析 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，可用來檢驗是否含有淀粉，葡萄糖與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用來檢驗葡萄糖．青蘋果汁含有淀粉，熟蘋果汁含有葡萄糖．據(jù)此即可解答．

解答 解：A．將碘水滴到一片青蘋果上，如果觀察到青蘋果變藍(lán)，說明青蘋果中含有淀粉，但淀粉屬于多糖，故A錯誤；
B．熟蘋果汁與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明蘋果中含有葡萄糖，但青蘋果中含有淀粉，變成熟蘋果時，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B錯誤；
C．青蘋果中含有淀粉，變成熟蘋果時，淀粉水解成葡萄糖，不會聚合成淀粉，故C錯誤；
D．青蘋果中含有淀粉，青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，變成熟蘋果時，淀粉水解成葡萄糖，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查淀粉和葡萄糖的性質(zhì)，抓住淀粉遇到碘變藍(lán)，葡萄糖的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　　）
A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時，反應(yīng)才達(dá)到最大限度
C．達(dá)到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3：2
D．分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為液體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子．
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：2H2O?H3O++OH-．
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是D（填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）丙是目前重要的能源之一．
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子SO42-或SiO44-或PO43-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，在燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2
B．實施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動
C．溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動
D．溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X的電子式是．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用圖一所示裝置進(jìn)行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成．為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變�。�
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中            
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列物質(zhì)的電子式
Na2O  H2O2 NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．取10.8g表面被氧化為Na2O的鈉和10.8g鋁，加入到263.8g水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下得氫氣15.68L，所得溶液的密度是1.42g/mL，試求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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