【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題。
(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。
(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。
②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
【答案】碳 鐵 2H2O-4e-=4H++O2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 氧化反應(yīng)
【解析】
從裝置圖中可以看出,甲池沒有外接直流電源,為原電池;乙池有外接電源,為電解池。在甲池中,Fe為原電池的負(fù)極,C為正極;在乙池中,C電極提供電子,則其為陽極,Fe為陰極。
(1)①甲是原電池,其中Fe是負(fù)極,C是正極,Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池,C是陽極,Fe是陰極,Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為:碳;鐵;
②乙池中陽極為H2O失電子生成O2和H+,電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為:2H2O-4e-=4H++O2↑;
(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液,乙池是電解飽和食鹽水的裝置。
①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;
②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2。答案為:氧化反應(yīng)。
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【題目】CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中,放在光亮處,片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。
(1)CH4的電子式為__。
(2)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___。反應(yīng)類型是___。
(3)此反應(yīng)生成___種產(chǎn)物,產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是___。
(4)說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因___。
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【題目】2L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2Z(g) 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度υ正(單位為mol·L-1·s-1),υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示( )
A.X的物質(zhì)的量濃度的減少B.Y的物質(zhì)的量濃度的減少
C.Z的物質(zhì)的量增加D.Y的物質(zhì)的量減少
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【題目】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的PH值為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是_______________.
(2) 將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋后溶液的c(H+)與c(SO42-)的比值近似為_________.
(3)25℃時,向純水中加入NaOH,使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.
(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL).繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是_________
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【題目】下列說法正確的是( )
A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示,則
B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為,則2 ,
C.若,,故在某容器中充入與充分反應(yīng)后,放出的熱量為
D.常溫下,稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為,其熱化學(xué)方程式為,
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【題目】下列實驗?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 ( )
A. 粗鹽提純,選①和② B. 實驗室制取蒸餾水,選④
C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________;
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是(只注明試劑、現(xiàn)象)__________________________________________________________;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(2)有一瓶長期放置的漂白粉,請利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(提出假設(shè))假設(shè)一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2;
假設(shè)二:該漂白粉全部變質(zhì),含________________;
假設(shè)三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
(進(jìn)行實驗)在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-):
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 用A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管___________________________ | 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)一成立;______________________________ |
② | __________________________ | ___________________________________________ |
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【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
B. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動
C. 化學(xué)方程式中n>e+f
D. 達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動
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