【題目】根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是___。
A.激光 B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱 D.原子光譜
(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。
(4)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是___;
(5)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為___,原子的雜化形式為__。
(6)與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。
(7)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__。
(8)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ/mol,F—F鍵的鍵能為159kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的__(填“高”或“低”)。
【答案】C 電子云 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 離子鍵 平面三角形 sp2 NH 172 低
【解析】
(1)A.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性.即入射光與輻射光的相位相同.如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行,并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量.那么產(chǎn)生的光就是激光,與電子躍遷有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí),原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道,這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈現(xiàn)顏色,與電子躍遷有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,與電子躍遷無關(guān),故C正確;
D.原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級(jí)躍遷的結(jié)果,與電子躍遷有關(guān),故D錯(cuò)誤;
故答案為:C;
(2) 電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布一般用電子云描述,
故答案為:電子云;
(3) 軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子,則第一電離能Cu<Zn,
故答案為:大于;Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子;
(4) 離子晶體熔沸點(diǎn)較高,熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體,離子晶體中含有離子鍵;
故答案為:離子鍵;
(5) ZnCO3中,陰離子CO中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化,
故答案為:平面正三角形;sp2;
(6) 原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子,這樣的微粒有:H2S、NH ,陰離子為NH,
故答案為:NH;
(7) [Zn(CN)4]2中鋅離子提供空軌道,C原子提供電子對(duì)形成配位鍵,結(jié)構(gòu)示意圖表示為:;
故答案為:;
(8) 設(shè)ClF鍵的平均鍵能為QkJmol1,則242+159×32×3×Q=313,解得Q=172;ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量比BrF3的小,ClF3分子間作用力更弱,所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低,
故答案為:172;低;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位:kJ·molˉ1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)
B.MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0
C.MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的PH值為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是_______________.
(2) 將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋后溶液的c(H+)與c(SO42-)的比值近似為_________.
(3)25℃時(shí),向純水中加入NaOH,使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.
(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL).繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 ( )
A. 粗鹽提純,選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,選④
C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項(xiàng) | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.將鐵放入氯化鐵溶液中:
B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:
C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:
D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________;
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是(只注明試劑、現(xiàn)象)__________________________________________________________;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(2)有一瓶長期放置的漂白粉,請(qǐng)利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(提出假設(shè))假設(shè)一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2;
假設(shè)二:該漂白粉全部變質(zhì),含________________;
假設(shè)三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))在答題卡上完成下表(不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 用A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管___________________________ | 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)一成立;______________________________ |
② | __________________________ | ___________________________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,且,下列說法正確的是
A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí),溶液中存在:
B.與NaClO溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:
C.溶液中:
D.草酸使酸性溶液褪色,離子方程式為:
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