【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)=C（石墨）<0，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

D.在稀溶液中，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A、等質(zhì)量的硫蒸氣的能量高于硫固體，故等質(zhì)量硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣對應(yīng)放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B、由C(金剛石)=C(石墨) <0，可知，金剛石能量高于石墨，故石墨更加穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的物質(zhì)的量為1mol，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) = -285.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D、將濃硫酸加入至稀NaOH的溶液中時(shí)，濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量，故該反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度υ正(單位為mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示（ ）

A.X的物質(zhì)的量濃度的減少B.Y的物質(zhì)的量濃度的減少

C.Z的物質(zhì)的量增加D.Y的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________；

②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）__________________________________________________________；

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。

試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。

（提出假設(shè)）假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含________________；

假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）在答題卡上完成下表（不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-）：

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管___________________________

若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立；______________________________

②

__________________________

___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大

B. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

C. 化學(xué)方程式中n＞e＋f

D. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家合成了含有N的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形,如圖所示，以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A.每個(gè)N中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

B.該離子中有非極性鍵和配位鍵

C.該離子中含有2個(gè)π鍵

D.與PCl互為等電子體

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