【題目】某溫度下,質(zhì)量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中水的密度近似為1 g/mL恰好得到氯化鎂的飽和溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶解度為s,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(  )

A. 所得溶液中含有NA個(gè)氯化鎂分子

B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/1000ρ-95c

D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95 ρ/1000c

【答案】C

【解析】氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì),氯化鎂溶液中不含氯化鎂分子,故A錯(cuò)誤;95 g的氯化鎂的物質(zhì)的量是 ,溶液的體積為 ,物質(zhì)的量濃度為 B錯(cuò)誤設(shè)溶液體積為1L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol,質(zhì)量是95cg,溶液的質(zhì)量是1000ρg,溶劑的質(zhì)量是1000ρg95cg, s=9500 c/1000ρ-95c),故C正確;設(shè)溶液體積為1L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol質(zhì)量是95cg溶液的質(zhì)量是1000ρg,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95 c/1000ρ),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從人類生存環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的角度考慮,最理想的一種燃料是

A. 甲烷 B. C. 汽油 D. 氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒,易與水反應(yīng)生成兩種酸,主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等,熔點(diǎn)為134 、沸點(diǎn)為31.8 。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷,某同學(xué)利用圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。

(1)制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合,下列性質(zhì)與制備原理無(wú)關(guān)的是______(填字母),B裝置的作用是___________________,冰鹽水的作用是________________________。

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

(2)實(shí)驗(yàn)開始后,首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱,目的是:排出裝置中空氣,防止硅與氧氣反應(yīng),_____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤:E中會(huì)產(chǎn)生倒吸,____________________。E裝置的用途是_______________________。

(3)加熱條件下,C中發(fā)生的是置換反應(yīng),相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)為57.6 ),提純SiHCl3采用的適宜方法為__________,收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2:_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)

C. 判斷化學(xué)鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【貴陽(yáng)市第一中學(xué)2017屆下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:

WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;

Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;

V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;

Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(寫化學(xué)式)。

(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳,過(guò)濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為_______。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017北京]某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

取出少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有_______________。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺

(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn):裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)~中Fe3+濃度變化的原因:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(

A.無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

B.乙烯常用作果實(shí)催熟劑

C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,有毒,不易燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/LNaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/LBaOH2溶液,燒杯中某些物質(zhì)或微粒的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是( 。

A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

C. 加入50 mL BaOH2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入BaOH2溶液體積大于50 mL,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞

i.溶液變紅

ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色

(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。

I.甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

II.乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以測(cè)定H2O2的含量:取15.mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①請(qǐng)配平:_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。

(3)為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無(wú)色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無(wú)明顯變化。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)III和IV中,可得出的結(jié)論是_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案