17.下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OH-═H2O
B.Ca(HCO32溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2
D.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng):OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

分析 A.氫氧化鐵為沉淀,保留化學(xué)式;
B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆;
C.電荷不守恒;
D.生成醋酸鈣和水.

解答 解:A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng),離子方程式:3H++Fe(OH)3═3H2O+Fe3+,故A錯(cuò)誤;
B.Ca(HCO32溶于稀鹽酸中,離子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.鐵與H2SO4反應(yīng)生硫酸亞鐵,離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng),離子方程式:OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,注意微溶物在書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量分別( 。
A.1000mL,117gB.950mL,111.2 gC.任意規(guī)格,117gD.500mL,111.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化,完成下列問(wèn)題:
(1)①如圖是一個(gè)原電池裝置,該電池的正極材料、電解質(zhì)溶液(寫(xiě)化學(xué)式)正極:C,電解質(zhì)溶液:CuSO4
②寫(xiě)出負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
③溶液中Cu2+向正或C極移動(dòng),電子從負(fù)或Fe極流向正或C極.
(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
                     (B)Fe+2FeCl3═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)不能(B)能.
②如果(A或B)不能,說(shuō)明其原因(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20% 的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
(  )
A.5.25 mol/LB.12.5 mol/LC.7.5 mol/LD.6.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收.若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為( 。
A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)( 。
A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)2H++Ca(OH)2═H2O+Ca2+
B.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列試劑的貯存方法錯(cuò)誤的是( 。
A.鈉保存在煤油中
B.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
C.存放液溴時(shí)需水封
D.保存氯化亞鐵溶液時(shí),要加入少量的鐵粉

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