4.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.飽和氯水中:Na+、NH4+、S2-、CO32-
B.空氣中:NO、SO2、H2S、HCl
C.Fe(OH)3膠體中:Na+、Ag+、Br-、NO3
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

分析 A.飽和氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性,還原性及弱酸根離子不能大量共存;
B.NO極易被氧氣氧化,SO2、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.離子之間不能發(fā)生反應(yīng)的能大量共存;
D.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性.

解答 解:A.飽和氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性,還原性及弱酸根離子不能大量共存,S2-易被氧化而不能大量存在,CO32-和鹽酸反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.NO極易被氧氣氧化生成二氧化氮,SO2、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì),所以不能大量存在,故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不能發(fā)生反應(yīng)的能大量共存,Ag+、Br-生成沉淀而不能大量共存,且電解質(zhì)能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象,所以不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,離子之間不反應(yīng),且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),注意膠體聚沉條件,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示.其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域.
WX
YZ
(1)W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)下列選項(xiàng)中,能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD.
A.原子序數(shù):X>W(wǎng)                  B.最低化合價(jià):X>W(wǎng)
C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)      D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:X>W(wǎng)
(4)元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y(OH)n,在T℃時(shí),其飽和溶液能使酚酞試液變紅,原因是其溶液中的c(OH-)=2×10-4 mol•L-1(填計(jì)算數(shù)值,已知:T℃,Ksp[Y(OH)n]=4.0×l0-12).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( 。
A.正丁烷B.異丁烷C.丙烷D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說法不正確的是(  )
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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19.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
①Cu  ②食鹽  、壅崽   ④CO2   、軧aSO4     ⑥KNO3
A.④⑤B.④⑤C.②⑥D.⑤⑥

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9.足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收.若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為( 。
A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)離子鍵,共價(jià)鍵的敘述中正確的是( 。
A.離子化合物中只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)的粒子中一定含有共價(jià)鍵
D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫(Li---S)電池技術(shù)上取得了一項(xiàng)重大突破,一種鋰硫電池裝置如圖所示,其中的聚六氟丙烯(HFP)隔膜只允許Li+通過,已知放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2S6+10Li═6Li2S,下列說法正確的是(  )
A.放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí),陽極質(zhì)量減小,陰極質(zhì)量增加
C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)時(shí)為S62--10e-═6S2-
D.可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.在如圖所示的原電池工作過程中,電子流出的極是Zn(填電極材料的元素符號(hào))電極;SO42-遷移流向的極是Zn(填電極材料的元素符號(hào))電極;正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu;若原電池工作一段時(shí)間后,消耗6.5g鋅,則外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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