【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應(yīng)制得)，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Al(OH)3的生成是因?yàn)镹aHCO3促進(jìn)了NaAlO2的水解

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液所含微粒種類不同

C. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，V(NaHCO3)＜8mL時(shí)，無沉淀生成，說明氫氧化鈉過量，則先發(fā)生反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，V(NaHCO3)＞8mL時(shí)，生成沉淀，則發(fā)生HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)均顯堿性，隨NaHCO3溶液的加入，堿性減弱。A、因?yàn)樘妓釟涓x子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以Al(OH)3的生成是因?yàn)?/span>NaHCO3與NaAlO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-，故B錯(cuò)誤；C．加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過量，濾液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)==1.0mol/L，故C正確；D、d點(diǎn)時(shí)：沉淀量最大，此時(shí)溶液為碳酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lg[D+]，下列有關(guān)pD的敘述正確的是（　�。�

①中性D2O的pD=7

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1.

A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.甲烷在氧氣中的燃燒B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。

T℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

④Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.4

(1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。

(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示)；調(diào)節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號(hào) )。

A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O

(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式__________。

(4)向?yàn)V液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量

D. 反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）定性比較：圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_____________。

（2）定量比較：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

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