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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)Se的原子結構示意圖，可知Se質子數(shù)為34，由于不知道中子數(shù)，無法計算質量數(shù)，故A錯誤；

B、根據(jù)Se的原子結構示意圖，可知該元素有4個電子層，最外層有6個電子，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，故B正確；

C、Se最高價為+6，最低價為-2，SeO2中Se元素為+4，所以SeO2既有氧化性又有還原性，故C正確；

D、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，Br的非金屬性大于Se，所以酸性：HBrO4 > H2SeO4，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

選項

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管

現(xiàn)象

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

溶液變?yōu)榧t色

固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空。

(1)A中反應的化學方程式為________。

(2)B中濃硫酸的作用是____。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____，每反應1molNa2O2轉移______mol電子。

(4)D中現(xiàn)象是_____，反應的離子方程式是_____________________。

(5)E中收集的氣體主要是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質量是a g ，12C原子的質量是bg ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．氯元素的相對原子質量為12b／a

B．mg該氯原子的物質的量一定是m／(a NA) mol

C．該氯元素的摩爾質量是aNA

D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為n/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應制得)，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Al(OH)3的生成是因為NaHCO3促進了NaAlO2的水解

B. b點和c點溶液所含微粒種類不同

C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1

D. d點時：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

�。�V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。

X

Y

Z

W

Q

(1)Q的原子結構示意圖是________。

(2)Y、Z、W形成簡單離子，其離子半徑關系為________(用離子符號表示)。

(3)用有關離子方程式表示Q、W元素的非金屬性強弱______________

(4)Y的氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型_____________________________。

(5)W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與Cu反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產物己經略去)：

回答下列問題：

(1)由丙烯生成A的反應類型為________，由H生成I的反應類型為______________。

(2)E的結構簡式為_____________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________________。

(3)化合物G的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為___________________。

(4)A→B反應的化學方程式為 ________。

(5)A的同分異構體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A)，其中核磁共振氫譜有四組峰的

是________ (寫一種結構簡式）。

(6)已知：。結合上述流程中的信息，設計由制備制備的合成路線：_______________________。

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