【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)定性比較:圖甲可通過(guò)觀察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________。
(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。
【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢消除陰離子的的不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間
【解析】
(1)可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,將CuSO4改為CuCl2更為合理,這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類(lèi)相同,可以消除陰離子的的不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響;(2)結(jié)合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位,則氣密性良好,然后結(jié)合v=可知,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積,故答案為:產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制得),測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Al(OH)3的生成是因?yàn)镹aHCO3促進(jìn)了NaAlO2的水解
B. b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)不同
C. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1
D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=_________,T1=_______;通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實(shí)驗(yàn)中液褪色時(shí)間t1______(填“>”或“<”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為________,由H生成I的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________________。
(3)化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A),其中核磁共振氫譜有四組峰的
是________ (寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)已知:。結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備制備的合成路線:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)無(wú)水MgBr2可用作催化劑實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1。
主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。
步驟2緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱(chēng)是____________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_______________________。
(3)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____________________________。
②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
(II)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________;
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法正確的是
A. z的二氯代物有4種
B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面
C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))
D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四中短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素,A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素在元素周期表中的位置____________,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
(2)A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型___________________。
(3)用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過(guò)程______________
(4)由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來(lái)水消毒的是_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動(dòng)順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對(duì)氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點(diǎn)。沸點(diǎn)如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點(diǎn)/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點(diǎn)/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無(wú)水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實(shí)驗(yàn)的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,取出U型管,打開(kāi)塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗(yàn)B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價(jià)態(tài),可能有種情況:①+2價(jià)②+3價(jià)③+2價(jià)和+3價(jià)。
為了探究固體中鐵元素價(jià)態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無(wú)明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體成分的實(shí)驗(yàn)是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實(shí)驗(yàn)結(jié)論。寫(xiě)出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
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