【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
【答案】D
【解析】可逆反應2NO2N2O4,加壓條件下,體積減小,混合氣體各組分的濃度增大,故顏色變深,但增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即正向移動,顏色逐漸變淺,所以可以用平衡移動原理解釋,A項不符合題意;2SO2+O2(g)2SO3(g),正反應為氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向正反應移動,有利于合成SO3,能用平衡移動原理解釋,B項不符合題意;向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時,硫氰根離子濃度增大,平衡向正反應方向移動,則硫氰化鐵濃度增大,溶液的顏色變深,可用平衡移動原理解釋,C項不符合題意; H2+I2(g)2HI(g),該反應前后氣體的體積不變,增大壓強,平衡不移動,增大平衡體系的壓強氣體的體積減小,碘的濃度增大,顏色變深,不能用平衡移動原理解釋,D項符合題意。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示(T表示溫度):
下列有關說法正確的是
A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高
C. b點后曲線下降是因CO體積分數升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸,MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知:陰離子交換膜只允許陰離子透過,陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是( )
A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑:M<R
B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳,還含有Fe、Ca、Mg等雜質)。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。
(2)“酸浸”時,提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。
a.金屬鎳廢料進行“粉碎” b.用硫酸多次浸取
c.浸取時間縮短一半 d.適當升高溫度
(3)“氧化”時發(fā)生反應的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。
(4)已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5,則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。
(5)“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】研究小組進行右圖所示實驗,試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現鋁條表面無明顯變化,于是改變實驗條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4,并記錄實驗現象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產生,并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產生,并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產生,并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈,有大量氣泡產生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中,鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因,實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經檢驗可知,實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應,他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應發(fā)生的實驗現象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解,形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解,形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]
①由述球實驗及資料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與______有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中,不正確的是( )
A.能使溴水褪色
B.不能發(fā)生加成反應
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能發(fā)生氧化反應
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