【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用.
(1)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電很處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱.
寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式: .
(2)錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點是 (答1點即可).
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 , 選用的加料方式 (填字母),原因是 . 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13
A.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
B.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D.以上三種方式都無法得到MnCO3
(3)現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示:
回答下列問題:
①MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為 ,則錳元素的化合價為 .
②活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”).
③酸浸時,MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
④除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時,KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示:
a.寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外,還可能是 .
【答案】
(1)2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2+Cl2↑+4H2O
(2)工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成,不造成二次污染;廢物資源化等;C;避免先生成Mn(OH)2
(3)+3;+2;還原劑;MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O;5Hg+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O;Mn2+對反應(yīng)起催化作用,單位時間內(nèi)去除率高
【解析】解:Ⅰ.(1)+4價的錳能把濃鹽酸氧化為氯氣,即MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水,其反應(yīng)方程式為:2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2+Cl2↑+4H2O,
所以答案是:2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2+Cl2↑+4H2O;
II.(2)從可操作性、產(chǎn)品的純度、對環(huán)境的影響等方面分析回收工藝的優(yōu)點可知,工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成,不造成二次污染;廢物資源化等,
所以答案是:工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成,不造成二次污染;廢物資源化等;(3)由Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11 , Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13可知,向 Na2CO3溶液中緩慢滴加Mn2+溶液,碳酸鈉溶液的堿性強,由Ksp可知,先生成Mn(OH)2 , 所以選用的加料方式為:將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中,碳酸鈉溶液的堿性強,避免先生成Mn(OH)2 ,
所以答案是:c;避免先生成Mn(OH)2;
III.(4)MnxZn1﹣xFe2O4中氧元素化合價為﹣2,鋅為+2,鐵元素化合價為+3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可知錳元素的化合價為+2價,符合題意,
所以答案是:+3;+2;(5)由流程知活性鐵粉除汞時,Hg2+被還原為Hg,鐵粉的作用是還原劑,
所以答案是:還原劑;(6)二氧化錳被雙氧水還原,說明二氧化錳是氧化劑得到電子,雙氧水是還原劑失去電子,其氧化產(chǎn)物是氧氣,反應(yīng)的化學方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O;(7)①根據(jù)題給圖象知pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣生成Mn2+和Hg2+ , 反應(yīng)的離子方程式為:5Hg+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O,
所以答案是:5Hg+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O;
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外,還可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用,單位時間內(nèi)去除率高,
所以答案是:Mn2+對反應(yīng)起催化作用,單位時間內(nèi)去除率高.
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【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是( )
A.CH4<H2O<HF<SiH4
B.SiH4<HF<CH4<H2O
C.SiH4<CH4<H2O<HF
D.H2O<CH4<HF<SiH4
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
B. 含氧酸可作氧化劑,而無氧酸不能
C. 在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反應(yīng)中,氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3
D. 已知還原性:Fe2+>Br-,可知反應(yīng)2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不易進行
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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。
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【題目】下列說法正確的是
A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA
B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數(shù)目為0.2NA
C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件一定為標準狀況
D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
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【題目】一定條件下,濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng),如:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. S是氧化劑
B. H2O是還原產(chǎn)物
C. 濃H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)
D. 1mol H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B.標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
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【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為 .
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