【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是（ ）
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

【答案】C
【解析】解：因同周期從左向右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱， C、Si同主族，C、O、F同周期，
則非金屬性Si＜C＜O＜F，
由非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，
則氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜CH4＜H2O＜HF，
故選C．
根據(jù)非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　　）

A. 若物質(zhì)A是動、植物細胞中均含有的儲能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）

A. 所有的金屬都是固態(tài)的

B. 金屬具有導電性、導熱性和延展性

C. 活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （ ）

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色

C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D.硫在氧氣中燃燒——綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 ．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加熱CeCl36H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是( )

A. 它屬于有機高分子B. 它能產(chǎn)生“白色污染”

C. 它形成的單體是乙烯D. 對聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進行深埋或傾倒入海

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NaHSO4固體融化時破壞的是離子鍵
B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C.Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵
D.強電解質(zhì)都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式： ．
（2）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）．
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 ， 選用的加料方式 （填字母），原因是 ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
（3）現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
①MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為 ，則錳元素的化合價為 ．
②活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
③酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．
④除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
a.寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是 ．

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