【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/10﹣14

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為 ．

【答案】水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；1.0×10﹣10；5.3×10﹣17
【解析】解：①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大；所以答案是：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；②25℃條件下，水溶液中存在離子積常數(shù)Kw=10﹣14 ， pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度= =10﹣10mol/L，所以答案是：1.0×10﹣10； ③1L水的物質(zhì)的量= =55.6mol，10℃時純水的電離平衡常數(shù)Ka= = =5.3×10﹣17 ， 所以答案是：5.3×10﹣17 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

甲

乙

丙

戊

①

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

②

Fe

H2O

Fe2O3

H2

③

Al（OH）3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.①②
C.②④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時，c （NH3）=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為b＞3＞a
C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+ ， 過程如圖1：

①根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為 ．
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設(shè)計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 molL﹣1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時發(fā)生顏色變化的離子方程式：
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl﹣）的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2 ， 繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾
①寫出反應(yīng)方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）、 ．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是 ．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體的本質(zhì)是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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