【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA
B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NA
C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D. 摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
【答案】A
【解析】A.34 g H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,含有4mol原子,故A正確;B.鎂離子為+2價(jià),2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度升高,氣體體積增大,壓強(qiáng)增大,氣體體積減小,所以不在標(biāo)況下,氣體摩爾體積也有可能為22.4 Lmol-1,故C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量,其單位是摩爾,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是 ( )
A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色
C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D.硫在氧氣中燃燒——綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)變化
(1)用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ,其中氧化劑是 .
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
(2)用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的變化,其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 .
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明,火星上存在針鐵礦〔Goethite,化學(xué)式:FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite),從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水.這一發(fā)現(xiàn)被《人民日?qǐng)?bào)》等媒體評(píng)為2004世界十大新聞之首.已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同,則黃鉀鐵礬〔化學(xué)式記為:KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
(3)25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考慮CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強(qiáng)酸,重要的精細(xì)化工產(chǎn)品.
①寫出次磷酸的電離方程式: .
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用.
(1)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電很處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱.
寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是 (答1點(diǎn)即可).
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 , 選用的加料方式 (填字母),原因是 . 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13
A.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D.以上三種方式都無(wú)法得到MnCO3
(3)現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示:
回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)nxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為 ,則錳元素的化合價(jià)為 .
②活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”).
③酸浸時(shí),MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
④除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示:
a.寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為:______________________________ ,用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入少量的____________,防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈____色。
(3) 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為_________,R的摩爾質(zhì)量為_______。
(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。
(5) NaClO2+4HCl(濃) NaCl+2Cl2↑+2H2O,此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下:
根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)用濃鹽酸配制250mL 0.2molL-1稀鹽酸,右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,寫出儀器 A的名稱: 。
(2)圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 , 。
(3)廢鐵屑用鹽酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是 。
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