Question

由CO₂、H₂和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中的CO₂、H₂、CO體積比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、22：1：14
• C、13：8：29
• D、8：13：28

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知，CO₂、H₂和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N₂）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關，則CO₂、H₂的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)M=

m

n

計算、V=nV_m進行計算．

解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知，CO₂、H₂和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N₂）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關，則CO₂、H₂的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設CO₂、H₂的物質(zhì)的量分別是x、y，
平均摩爾質(zhì)量M=

44x+2y

x+y

g/mol=28g/mol，
x：y=13：8，
根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13：8：29，故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關系是解本題關鍵，利用物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系即可解答，題目難度不大．