Question

下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（　　）

• A、Na、K、Rb
• B、F、Cl、Br
• C、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺
• D、Cl^-、Br^-、I^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,微粒半徑大小的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：金屬元素的金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其原子和陰離子的還原性越弱，金屬離子處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，沒(méi)有還原性．

解答： 解：A、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，Na、K、Rb的金屬性逐漸增強(qiáng)，則Na、K、Rb的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其原子的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，則F、Cl、Br的還原性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬離子處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，沒(méi)有還原性，則不能比較Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的還原性，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性越弱，Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則Cl^-、Br^-、I^-的還原性增強(qiáng)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查還原性強(qiáng)弱比較，明確金屬性、非金屬性與還原性的關(guān)系即可解答，題目難度不大，注意把握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．