用50mL 0.50mL?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g?cm-3，則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱（　　）
A、55.2 kJ
B、391 kJ
C、336 kJ
D、1.39 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-
Q
n
kJ/mol計(jì)算出中和熱．
解答： 解：50mL 0.55mol?L-1 NaOH與50mL 0.5mol?L-1HCl進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量
為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-
1.3794KJ
0.025mol
kJ/mol=-55.2kJ/mol，
故中和反應(yīng)生成1mol水放熱55.2KJ．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，題目難度不大，注意掌握中和熱的計(jì)算方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有m=n＞0．在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．
（1）該反應(yīng)的還原劑的化學(xué)式為
 
．
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：
 

（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的系數(shù)均為1，則Yn的系數(shù)為
 
．
（4）在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Yn+H2O→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)成功發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的長(zhǎng)征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1）
（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（2）（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中的CO2、H2、CO體積比為（　�。�
A、1：1：1
B、22：1：14
C、13：8：29
D、8：13：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率
B、逆反應(yīng)速率
C、HCOOH（g）的濃度
D、H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D、侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物的排放可造成環(huán)境污染，可以用CH4催化還原NOx來(lái)消除．例如①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②中反應(yīng)物所具有的總能量都大于生成物所具有的總能量
B、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C、CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H3 （△H3＜△H1）
D、若用4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是（　�。�
①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液；  
②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；
③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液；    
④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液．
A、②B、①②C、②③D、③④

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