【題目】已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度.
請(qǐng)回答:
(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 .
(2)加入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 .
(4)設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 , 中和后溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
(5)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是 .
【答案】
(1)確保硫酸被完全中和
(2)B
(3)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)56.85kJ/mol;H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol
(5)大于;濃硫酸溶于水放出熱量
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保硫酸反應(yīng)完全;(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果; (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);(4)50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,即1.421kJ,
所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣=﹣56.85kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol;(5)濃硫酸溶于水放出熱量,所以含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ;
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和熱的相關(guān)知識(shí),掌握在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如圖:
已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應(yīng)
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;化合物 B的名稱是
(2)上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有處.
(3)寫出下列化學(xué)方程式
C與銀氨溶液反應(yīng)
(4)滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種.
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
③紅外光譜顯示有 HCOO﹣結(jié)構(gòu).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)碳酸氫鈉俗稱 , 其水溶液顯性.(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為 .
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( 。
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生
B.已知C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H1和C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2 , 則△H1<△H2
C.已知:2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g);△H=﹣98.3kJ/mol.將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s);△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用太陽(yáng)能分解水制氫,若光解0.02mol水,下列說(shuō)法正確的是( )
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng),由此可能出的正確結(jié)論是
A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定
C. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D. 石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖:
(1)若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,寫出正極的電極反應(yīng)式 .
(2)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為極(填正或負(fù)),寫出該電極反應(yīng)式: .
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2 , 該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的極(填正或負(fù)),該電池的負(fù)極反應(yīng)式為: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè).某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究.
【資料查閱】
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱是 .
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→→e(填操作的編號(hào))
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 .
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 .
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:①若雜質(zhì)是CuCl2 , 則產(chǎn)生的原因是 .
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com