【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

(1)若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,寫出正極的電極反應(yīng)式
(2)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為極(填正或負(fù)),寫出該電極反應(yīng)式:
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2 , 該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的極(填正或負(fù)),該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:

【答案】
(1)2H++2e=H2
(2)正,Fe3++e=Fe2+
(3)正,2H2﹣4e+4OH=4H2O
【解析】解:(1)該原電池中,鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液,鋅為負(fù)極,石墨為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑,

所以答案是:2H++2e=H2↑;

(2)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,鐵片易失電子作負(fù)極,鐵片失電子變成二價鐵離子進(jìn)入溶液,電極反應(yīng)式為 Fe﹣2e=Fe2+;銅作正極,正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+,

所以答案是:正;Fe3++e=Fe2+;

(3)堿性燃料電池中,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)是:2H2﹣4e+4OH=4H2O,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e═4OH,

所以答案是:正;2H2﹣4e+4OH=4H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是(

A. 熔點(diǎn)高,硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應(yīng)

C. 高溫下能與生石灰反應(yīng)D. 能與水蒸氣反應(yīng)生成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.則W為(填化學(xué)式).請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽離子為
②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為:
(3)若W是大氣主要污染物之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的氣體.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物.
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(4)若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一,其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸.
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式:
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因
(2)加入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
(4)設(shè)溶液的密度均為1gcm3 , 中和后溶液的比熱容c=4.18J(g℃)1 , 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5


(5)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)進(jìn)行30s時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.反應(yīng)進(jìn)行80s時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)
D.反應(yīng)進(jìn)行80s時,X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】698K時,向某V L的密閉容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:

(1)容器的體積V=L.
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是s,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=molL﹣1s﹣1
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 (填序號)
①v(I2)=2v(HI)
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH
D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
③NaCl(aq) Na Na2O2
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是(
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水
D.碳酸鈉溶液

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