【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)碳酸氫鈉俗稱 , 其水溶液顯性.(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為 .
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)小蘇打;堿
(2)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;=
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解:(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子,促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行,HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ , 氫氧根離子濃度增大,溶液顯堿性,故答案為:小蘇打;堿;(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,生成CO2的量相同,
故答案為:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;=;(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)是碳酸氫鈉固體受熱分解,碳酸鈉不分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子,促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行,氫氧根離子濃度增大,溶液顯堿性;(2)碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量依據(jù)碳元素守恒分析;(3)碳酸氫鈉固體受熱分解,碳酸鈉不分解.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , .
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ , 該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是 , 檢驗(yàn)該氣體可使用試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>色.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是 . 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97% .
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯色.最后向C試管中加入物質(zhì)(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A. 熔點(diǎn)高,硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應(yīng)
C. 高溫下能與生石灰反應(yīng)D. 能與水蒸氣反應(yīng)生成酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣(標(biāo)況)時(shí),剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變).請計(jì)算:
(1)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
(2)被氧化的HCl物質(zhì)的量
(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下化學(xué)用語及對應(yīng)表達(dá)正確的是( 。
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.則W為(填化學(xué)式).請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽離子為 .
②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)若W是大氣主要污染物之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物.
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(4)若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一,其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸.
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式:
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因 .
(2)加入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 .
(4)設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 , 中和后溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
(5)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
③NaCl(aq) Na Na2O2
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2 .
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com