【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

【答案】D
【解析】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si， A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故B錯誤；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．N元素與氫元素組成的化合物XH5為NH4H，NH4H與水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣、氫氣兩種氣體，故D正確，
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（4）設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5


（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
③NaCl（aq） Na Na2O2
④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下題
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯可選用的試劑是（ ）
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水
D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子
④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ，
則正確的一組是（　　）
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．

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