在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol
D
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以生成產(chǎn)物的量小于2 mol，放出的熱量也小于197 kJ·mol-1，但由原子守恒知道，反應(yīng)混合物中的原子總量不會(huì)改變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298 K  101 kPa時(shí)，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在400℃、101kPa時(shí)，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－234 kJ/mol
C．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小
D．由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是    (     )
A．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行
B．某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
D．溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　   　)
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1
C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________；
（2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫(xiě)出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式 ___________；
（4）計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問(wèn)題。
（1）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門(mén)iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說(shuō)明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫(xiě)出Mg（OH）2溶度積表達(dá)式：                          
可加入適當(dāng)過(guò)量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li+ 在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫(xiě)出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng)          ，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是
A．A―→F　ΔH=-ΔH6
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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