下列說(shuō)法中正確的是    (     )
A．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行
B．某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
D．溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
D
考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由焓變和熵變共同決定，即只有當(dāng)△G＝△H－T·△S＜0時(shí)反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的因此低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下就不一定能自發(fā)進(jìn)行，A不正確。同理分析選項(xiàng)B也是錯(cuò)誤的。關(guān)系式△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)方向是和溫度有關(guān)系的，C不正確，D正確。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問(wèn)題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         ；
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是       ；
A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質(zhì)為         。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請(qǐng)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式             。
小題2:某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是    （填a或b），正極反應(yīng)為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為      。若電解過(guò)程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____      , 總反應(yīng)式               。
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.0kJ的熱量。
(1)寫出過(guò)氧化氫和肼的電子式：過(guò)氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄= —285.8 kJ/mol
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．電解精煉銅時(shí)以粗銅作陽(yáng)極
D．對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強(qiáng)保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO3與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時(shí)，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。

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