已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是
A．A―→F　ΔH=-ΔH6
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
D
根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定無論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，如果反應(yīng)物和生成物互換那么反應(yīng)熱互為相反數(shù)，所以A、B、C正確。D錯(cuò)誤，可改為-（ΔH1+ ΔH6）=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（  ）
A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是     
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強(qiáng)保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO3與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時(shí)，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.22 molB．0.15 mol
C．0.1 molD．0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)
A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．A―→F　ΔH=－ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)?i>H為(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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