航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　   　)
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1
C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
B
1 g液態(tài)肼反應(yīng)放熱20.05 kJ，
則1 mol液態(tài)肼反應(yīng)放熱為：20.05 kJ/（1 g /32g·mol－1）=641.6 kJ·mol－1,故D正確;
分析元素化合價(jià)的變化：H2O2中-1價(jià)的氧反應(yīng)后降低到H2O中的-2價(jià)，則肼(N2H4)中應(yīng)存在元素化合價(jià)的升高，腈被氧化，做還原劑，故A正確；
燃燒熱的定義：在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式　　
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于　　
A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是人類(lèi)社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式             。
小題2:某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是    （填a或b），正極反應(yīng)為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為      。若電解過(guò)程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.0kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫和肼的電子式：過(guò)氧化氫              ，肼                。
(2)寫(xiě)出液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄= —285.8 kJ/mol
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．電解精煉銅時(shí)以粗銅作陽(yáng)極
D．對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的說(shuō)法中，正確的是
A．當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(  )
A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案